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腐蝕的化學(xué)原理分析
作者： 湖南固特瑞 瀏覽量：5467 發(fā)布時(shí)間：2018-03-30
以腐蝕最嚴(yán)重的電化學(xué)腐蝕為例， 電化學(xué)腐蝕是金屬表面與離子導(dǎo)電介質(zhì)發(fā)生化學(xué)作用后導(dǎo)致的金屬表面結(jié)構(gòu)的破壞。在反映時(shí)，只要是電化學(xué)反映都必須有一個(gè)陽(yáng)極和一個(gè)陰極， 且兩極之間通過金屬內(nèi)部的電子流和介質(zhì)中的離子流相聯(lián)系。在陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是陽(yáng)極反應(yīng)，此時(shí)金屬離子會(huì)從金屬轉(zhuǎn)移到介質(zhì)中，這種放出電子的過程也叫陽(yáng)極氧化過程。相應(yīng)的陰極發(fā)生的反應(yīng)也叫陰極反應(yīng)， 其是指介質(zhì)中的氧化劑組分吸收脫離陽(yáng)極的金屬離子而發(fā)生的還原反應(yīng)。例如碳鋼在酸中發(fā)生腐蝕后，陽(yáng)極的金屬由于失去電子而變成Fe2+，而游離的電子在轉(zhuǎn)移到陰極后，被氫離子吸收從而產(chǎn)生氫氣，其具體化學(xué)反應(yīng)方程式可以表述為式：Fe+2H+→Fe2++H2。這種電化學(xué)腐蝕機(jī)理實(shí)際上也可以認(rèn)為是在金屬內(nèi)部形成的短路原電池， 陽(yáng)極脫離的離子在陰極還原反應(yīng)中被消耗掉了。由此可見在電化學(xué)腐蝕中若促進(jìn)陽(yáng)極離子化就會(huì)加速電化學(xué)腐蝕，導(dǎo)致磷化工機(jī)械急劇損壞。